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Azufre (S) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente



Azufre - S



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Propiedades químicas del Azufre - Efectos del Azufre sobre la salud - Efectos
ambientales del Azufre
NombreAzufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Estado de oxidación-2
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,02
Radio iónico (Å)1,84
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s23p4
Primer potencial de ionización (eV) 10,36
Masa atómica (g/mol) 32,064
Densidad (g/ml) 2,07
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Punto de fusión (ºC) 119,0
Descubridor Los antiguos



Azufre
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos
y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son
éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción
del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se
encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos
impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han
sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones
en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre
elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre rómbico, llamado también azufre y azufre alfa, es la
modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el
punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a
esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta
temperatura. El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en
agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y
es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07 g/cm3 (1.19
oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su fórmula molecular
es S8.
El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es
la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de
transición y por debajo del punto de fusión.
El azufre fundido se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi
incoloras. Tiene una densidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3) y un punto de
fusión de 119.0ºC (246.7ºF). Su fórmula molecular también es S8.
El azufre plástico, denominado también azufre gamma, se produce cuando el
azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él es enfriado
al estado sólido. Esta froma es amorfa y es sólo parcialmente soluble en
disulfuro de carbono.
El azufre líquido posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si
sube la temperatura. Su color cambia a negro rojizo oscuro cuando su
viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color y la viscosidad logran
su máximo a 200ºC (392ºF). Por encima de esta temperatura, el color se
aclara y la viscosidad disminuye.
En le punto normal de ebullición del elemento (444.60ºC u 832.28ºF) el
azufre gaseoso presenta un color amarillo naranja. Cuando la temperatura
aumenta, el color se torna rojo profundo y después se aclara,
aproximadamente a 650º (202ºF), y adquiere un color amarillo paja.
El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor
parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de
oxidación positivos como negativos, y puede forma compuestos iónicos así
como covalentes y covalentes coordinados. Sus empleos se limitan
principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo,
grandes cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del
caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas,
en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de
cementos y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la
manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en
la manufactura de productos químicos, textiles, jabones, fertilizantes,
pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes,
pinturas, papel y otros productos.
Compuestos principales: El sulfuro de hidrógeno (H2S) es el compuesto más
importante que contiene sólo hidrógeno y azufre. Es un gas incoloro que
tiene un olor fétido (semejante al de los huevos podridos) y es muchísimo
más venenoso que el monóxido de carbono, pero se advierte su presencia
(por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.
Los sulfuros metálicos pueden clasificarse en tres categorías: sulfuros
ácidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico
univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros
son los compuestos de carbono-azufre y los compuesto que contienen enlaces
carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono,
CS2, líquido que es un disolvente excelente del azufre y del fósforo
elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso
de una descarga eléctrica a través del disulfuro de carbono; y oxisulfuro
de carbono, SCO, constituido por monóxido de carbono y azufre libre a una
temperatura elevada.
Los compuestos de nitrógeno-azufre que han sido caracterizados son el
nitruro de azufre, N4S4 (llamado también tetrasulfuro de tetranitrógeno),
disulfuro de nitrógeno, NS2, y el pentasulfuro de nitrógeno, N2S5, que
pueden ser denominados más propiamente nitruros debido a la gran
electronegatividad del nitrógeno, aunque en la literatura se les llama
casi siempre sulfuros.
Los compuestos de fósforo-azufre que se han caracterizado son P4S3, P4S5,
P4S7 y P4S10. Los cuatro son materiales cristalinos, amarillos y se
utilizan en la conversión de compuestos orgánicos oxidados (por ejemplo,
alcoholes) en los correspondientes análogos de azufre.
Los óxidos de azufre que han sido caracterizados tienen las fórmulas SO,
S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4. El dióxido de azufre, SO2, y el trióxido de
azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros. El dióxido de azufre
puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reacciona con el
agua para producir una solución ácida (llamada ácido sulfuroso), iones
bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-). El dióxido de emplea como gas
refrigerante como desinfectante y conservador, así como agente
blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su
uso principal está en la manufactura de trióxido de azufre y ácido
sulfúrico. El trióxido de azufre se utiliza principalmente en la
preparación del ácido sulfúrico y ácidos sulfónicos.
Aunque se conocen sales (o ésteres) de todos los oxiácidos, en muchos
casos el ácido mismo no ha sido aislado a causa de su inestabilidad. El
ácido sulfuroso no se conoce como sustancia pura. El ácido sulfúrico
(H2SO4) es un líquido viscoso, incoloro, con un punto de fusión de 10.31ºC
(50.56ºF). Es un ácido fuerte en agua y reacciona con la mayor parte de
los metales tanto diluido como concentrado. El ácido concentrado es un
poderoso agente oxidante, especialmente a temperaturas elevadas. El ácido
pirosulfúrico (H2S2O7) es un excelente agente sulfonante y pierde trióxido
de azufre cuando se calienta. También reacciona vigorosamente con agua,
liberando gran cantidad de calor. Se conocen los ácidos persulfúricos (el
ácido peroximonosulfúrico, H2SO5, llamado ácido de Caro, y el ácido
peroxidisulfúrico, H2S2O8, llamado ácido de Marshall), así como las sales.
Se conocen los ésteres y halógenos de ácidos sulfénicos. Los ácidos
sulfínicos se forman por la reducción de los cloruros de ácido sulfónico
con zinc o por la reacción con reactivos de Grignard sobre dióxido de
azufre en solución etérea. Los ácidos sulfónicos (alquil) se preparan al
oxidar mercaptanos (RSH) o sulfuros alquílicos con ácido nítrico
concentrado, por el tratamiento de sulfitos con haluros de alquilo o por
la oxidación de ácidos sulfínicos. Otros compuestos orgánicos importantes
que contienen oxígeno-azufre incluyen los sulfóxidos, R2SO (que pueden ser
considerados como derivados del ácido sulfuroso), y las sulfonas, R2SO2
(del ácido sulfúrico).
Derivados halogenados importantes del ácido sulfúrico son los halogenuros
orgánicos de sulfonilo y los ácidos halosulfónicos. Los compuestos de
halógenos-azufre que han sido bien caracterizados son S2F2 (monosulfuro de
azufre), SF2, SF4, SF6, S2F10, S2Cl2 (monoclururo de azufre), SCl2. SCl4 y
S2Br2 (monobromuro de azufre). Los cloruros de azufre se utilizan en la
manufactura comercial del hule y los monocloruros, que son líquidos a la
temperatura ambiente, se emplean también como disolventes para compuestos
orgánicos, azufre, yodo y ciertos compuestos metálicos.
Efectos del Azufre sobre la salud
El azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de
sulfuros. Durante diversos procesos se añaden al medio ambiente enlaces de
azufre dañinos para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre
dañinos también se forman en la naturaleza durante diversas reacciones,
sobre todo cuando se han añadido sustancias que no están presentes de
forma natural. Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y
a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas
pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:
Efectos neurológicos y cambios comportamentales
Alteración de la circulación sanguínea
Daños cardiacos
Efectos en los ojos y en la vista
Fallos reproductores
Daños al sistema inmunitario
Desórdenes estomacales y gastrointestinales
Daños en las funciones del hígado y los riñones
Defectos en la audición
Alteraciones del metabolismo hormonal
Efectos dermatológicos
Asfixia y embolia pulmonar
Efectos ambientales del Azufre
El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede
provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la
toma tiene lugar a través de la inhalación del azufre en su fase gaseosa.
El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al aire,
debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los enlaces de
azufre que se aplican.

Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños
cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar
el sistema nervioso.

Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre
puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y
riñones. Estos tests también han indicado que ciertas formas del azufre
pueden causar daños fetales y efectos congénitos. Las madres pueden
incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la
leche materna.

Por último, el azufre puede dañar los sistemas enzimáticos internos de los
animales.

cuando utilizamos los electrodomesticos,el coche,la calefaccion,el aire acondicionado y un larga lista de cosas no nos damos cuenta de lo que supone pero nos hemos acostumbrado y no podriamos prescindir de ellas aun sabiendo que su uso esta provocando mas contaminacion.Todos los gobiernos y los grupos ecologistas estan pidiendo,incluso exigiendo que se recicle todo lo que tiramos,¿tan especiales somos en este pueblo que no podemos(con la ley en la mano y cumpliendo con la legislacion)tener una fabrica de reciclage de baterias,pero si que podemos pedir que la tengan en otro sitio?

no se cumplira toda la legislacion cuando Recobat no tiene licencia para instalar el vertedero de forma legal y pretende instalar un vertedero privado(que la ley no permite).Si todo estuviese legal ya se abrian instalado.
VIVA ALBALATE:ALBALATE LIBRE:NO AL PLOMO.